> > Są na grupie mądrzejsi, niech
> > najpierw doradzą, żeby kupić coś rozsądnego :-)
> > Elektroniczny czy chemiczny, firma, koszty - poradźcie coś!
>
> No to czekamy na porady :-)

Jak mierzyć to trzeba wiedzieć co?
O rany, tyle dokonałem pomiarów a nie wiedziałem, co mierzę.
Jak to przeczytasz to nie będzie problemu z dokonaniem wyboru, co kupić.
Ja mam elektroniczny, ale taki prosty na 2 drutach.
Działa bez zarzutu już 5 lat.

pH
Termin używany w celu wyrażenia aktywności jonów wodorowych. Jest on
zdefiniowany równaniem pH = -log aH, gdzie aH jest to aktywność jonów
wodorowych. W roztworach rozcieńczonych, aktywność ta jest, w zasadzie,
równa stężeniu i pH może być w przybliżeniu określone jako pH = -log10[H+],
gdzie [H+] jest stężeniem jonów wodorowych, wyrażonym w molach na litr.
Zastosowanie pH powoduje, że dla wyrażenia aktywności jonów wodorowych nie
ma potrzeby używania ujemnych wykładników potęg. W układzie, w którym
aktywność jonów wodorowych wynosi 103 moli/litr, pH jest równe 3.

pH: mechanizm regulacji
Niezbędny dla życia mechanizm utrzymywania równowagi kwasowo-zasadowej w
organizmach żywych, ważny element homeostazy (równowagi wewnątrzustrojowej).
[]
Kluczowym wykładnikiem fizykochemicznego stanu płynów ustrojowych
podlegającym regulacji jest pH, którego wartość określa stężenie (aktywność)
jonów wodorowych [H+].
[]
Organizmy wykształciły różnorakie mechanizmy służące precyzyjnej regulacji
pH, nawet bowiem niewielkie odchylenia jego wartości od normy mogą w
znacznym stopniu zaburzyć procesy życiowe.

Wskaźnik kwasowo-zasadowy (Wskaźnik pH)
Substancja, która dzięki charakterystycznym zmianom zabarwienia wskazuje na
stopień kwasowości lub zasadowości roztworów <(pH)>.
[]
Wskaźniki pH stosuje się zwykle do odczytania punktu równoważnikowego przy
miareczkowaniu kwasowo-zasadowym lub do oznaczenia pH roztworu. Należy przy
tym przestrzegać oceny końcowego zabarwienia tylko w obrębie skali barw
wskaźnika. Można do tego stosować barwny odnośnik, wykorzystując standardowe
fitry barwne zamiast roztworów buforowych.
Zakres barwny wskaźnika jest to przedział pH roztworu, przy którym
następuje zmiana barwy wskaźnika. W obrębie tego zakresu wskaźnik i dodawana
zasada współzawodniczą ze sobą o przyłączenie protonu; zmiana barwy, np. z
żółtej na czerwoną, odbywa się raczej w sposób skokowy, niż ciągły. Dlatego
też obserwatorzy mogą różnić się między sobą przy precyzyjnym wyborze punktu
zmiany barwy <wskaźnika>.
W tabeli podano listę wielu pospolitych wskaźników, ich zakres pH, zakres
barw oraz wartości pK.
[]
tablica: Popularne wskaźniki pH
Nazwa zwyczajowa / zakres pH / zakres barw / (kwas - zasada) pK
Fiolet metylowy 0-2, 5-6 żółty -niebieskofio-letowy - fioletowy
Purpura metakrezolowa 1,2-2,87,3-9,0 czerwony - żółty -purpurowy 1,5
Błękit tymolowy 1,2-2,88,0-9,6 czerwony - żółty-niebieski 1,7
Tropeolina 00(Oranż IV) 1,4-3,0 czerwony - żółty
Błękit bromofenolowy 3,0-4,6 żółty - niebieski 4.1
Oranż metylowy 2,8-4,0 pomarańczowy żółty 3,4
Zieleń bromokrezolowa 3,8-5,4 żółty - niebieski 4,9
Czerwień metylowa 4,2-6,3 czerwony - żółty 5,0
Czerwień chlorofenolowa 5,0-6,8 żółty - czerwony 6,2
Purpura bromokrezolowa 5,2-6,8 żółty - purpurowy 6,4
Błękit bromotymolowy 6,0-7,6 żółty - błękitny 7,3
Czerwień fenylowa 6,8-8,4 żółty - czerwony 8,0
Czerwień krezolowa 2,0-3,0;7,2-8,8 pomarańczowy bursztynowy czerwony 8,3
Ortokrezolo-ftaleina 8,2-9,8 bezbarwny czerwony
Fenolftaleina 8,4-10,0 bezbarwny różowy 9,7
Tymoloftaleina 10,0-11,0 bezbarwny czerwony 9,9
Żółcień alizarynowa 10,0-12,0 żółty fioletowy
Zieleń malachitowa 11,4-13,0 zielony bezbarwny

pozdrawiam, jerz
*<[:{)