> ALE NAS TĘPOLI CHEMICZNYCH ZAŁATWIŁEŚ!!! Do tej pory mam otwrtš gebę! ;-()

Nie wiem czy zdołam jš zamknšć do najbliższego pomiaru. :-)))))))))))))))))
pozdrawiam
Janusz


>
>
> Jak mierzyć to trzeba wiedzieć co?
> O rany, tyle dokonałem pomiarów a nie wiedziałem, co mierzę.
> Jak to przeczytasz to nie będzie problemu z dokonaniem wyboru, co kupić.
> Ja mam elektroniczny, ale taki prosty na 2 drutach.
> Działa bez zarzutu już 5 lat.
>
> pH
> Termin używany w celu wyrażenia aktywności jonów wodorowych. Jest on
> zdefiniowany równaniem pH = -log aH, gdzie aH jest to aktywność jonów
> wodorowych. W roztworach rozcieńczonych, aktywność ta jest, w zasadzie,
> równa stężeniu i pH może być w przybliżeniu określone jako pH = -log10[H+],
> gdzie [H+] jest stężeniem jonów wodorowych, wyrażonym w molach na litr.
> Zastosowanie pH powoduje, że dla wyrażenia aktywności jonów wodorowych nie
> ma potrzeby używania ujemnych wykładników potęg. W układzie, w którym
> aktywność jonów wodorowych wynosi 103 moli/litr, pH jest równe 3.
>
> pH: mechanizm regulacji
> Niezbędny dla życia mechanizm utrzymywania równowagi kwasowo-zasadowej w
> organizmach żywych, ważny element homeostazy (równowagi wewnštrzustrojowej).
> []
> Kluczowym wykładnikiem fizykochemicznego stanu płynów ustrojowych
> podlegajšcym regulacji jest pH, którego wartość określa stężenie (aktywność)
> jonów wodorowych [H+].
> []
> Organizmy wykształciły różnorakie mechanizmy służšce precyzyjnej regulacji
> pH, nawet bowiem niewielkie odchylenia jego wartości od normy mogš w
> znacznym stopniu zaburzyć procesy życiowe.
>
> Wskaźnik kwasowo-zasadowy (Wskaźnik pH)
> Substancja, która dzięki charakterystycznym zmianom zabarwienia wskazuje na
> stopień kwasowości lub zasadowości roztworów <(pH)>.
> []
> Wskaźniki pH stosuje się zwykle do odczytania punktu równoważnikowego przy
> miareczkowaniu kwasowo-zasadowym lub do oznaczenia pH roztworu. Należy przy
> tym przestrzegać oceny końcowego zabarwienia tylko w obrębie skali barw
> wskaźnika. Można do tego stosować barwny odnośnik, wykorzystujšc standardowe
> fitry barwne zamiast roztworów buforowych.
> Zakres barwny wskaźnika jest to przedział pH roztworu, przy którym
> następuje zmiana barwy wskaźnika. W obrębie tego zakresu wskaźnik i dodawana
> zasada współzawodniczš ze sobš o przyłšczenie protonu; zmiana barwy, np. z
> żółtej na czerwonš, odbywa się raczej w sposób skokowy, niż cišgły. Dlatego
> też obserwatorzy mogš różnić się między sobš przy precyzyjnym wyborze punktu
> zmiany barwy <wskaźnika>.
> W tabeli podano listę wielu pospolitych wskaźników, ich zakres pH, zakres
> barw oraz wartości pK.
> []
> tablica: Popularne wskaźniki pH
> Nazwa zwyczajowa / zakres pH / zakres barw / (kwas - zasada) pK
> Fiolet metylowy 0-2, 5-6 żółty -niebieskofio-letowy - fioletowy
> Purpura metakrezolowa 1,2-2,87,3-9,0 czerwony - żółty -purpurowy 1,5
> Błękit tymolowy 1,2-2,88,0-9,6 czerwony - żółty-niebieski 1,7
> Tropeolina 00(Oranż IV) 1,4-3,0 czerwony - żółty
> Błękit bromofenolowy 3,0-4,6 żółty - niebieski 4.1
> Oranż metylowy 2,8-4,0 pomarańczowy żółty 3,4
> Zieleń bromokrezolowa 3,8-5,4 żółty - niebieski 4,9
> Czerwień metylowa 4,2-6,3 czerwony - żółty 5,0
> Czerwień chlorofenolowa 5,0-6,8 żółty - czerwony 6,2
> Purpura bromokrezolowa 5,2-6,8 żółty - purpurowy 6,4
> Błękit bromotymolowy 6,0-7,6 żółty - błękitny 7,3
> Czerwień fenylowa 6,8-8,4 żółty - czerwony 8,0
> Czerwień krezolowa 2,0-3,0;7,2-8,8 pomarańczowy bursztynowy czerwony 8,3
> Ortokrezolo-ftaleina 8,2-9,8 bezbarwny czerwony
> Fenolftaleina 8,4-10,0 bezbarwny różowy 9,7
> Tymoloftaleina 10,0-11,0 bezbarwny czerwony 9,9
> Żółcień alizarynowa 10,0-12,0 żółty fioletowy
> Zieleń malachitowa 11,4-13,0 zielony bezbarwny
>
> pozdrawiam, jerz
> *<[:{)