Path: news-archive.icm.edu.pl!pingwin.icm.edu.pl!warszawa.rmf.pl!news.rmf.pl!agh.edu.
pl!news.agh.edu.pl!newsfeed.silweb.pl!polsl.gliwice.pl!not-for-mail
From: "Wojtek G." <w...@m...pl>
Newsgroups: pl.sci.medycyna
Subject: Re: Jonizacja lekow...
Date: Mon, 20 Aug 2001 13:16:13 +0200
Organization: Politechnika Slaska, Gliwice
Lines: 38
Message-ID: <9lqs2g$cr2$1@zeus.polsl.gliwice.pl>
References: <9lqjur$9ng$2@news.tpi.pl>
NNTP-Posting-Host: 213.227.114.50
X-Priority: 3
X-MSMail-Priority: Normal
X-Newsreader: Microsoft Outlook Express 5.00.2615.200
X-MimeOLE: Produced By Microsoft MimeOLE V5.00.2314.1300
Xref: news-archive.icm.edu.pl pl.sci.medycyna:50660
Ukryj nagłówki
Użytkownik Michal <m...@p...onet.pl> w wiadomości do grup dyskusyjnych
napisał:9lqjur$9ng$...@n...tpi.pl...
> Ucze sie o salicylanach i nie bardzo wiem jak to zrozumiec:
>
> ...
> Szybkosc wchlaniania zalezy od stopnia jonizacji. Salicylany jako slabe
> kwasy sa czesciowo zjonizowane w srodowisku zasadowym, w środowisku
kwasnym
> natomist wystepuje glownie w formie niezjonizowanej, ktora latwo sie
> wchlania.
Prawda - kwas z kwasem soli nie daja (ZWYKLE :) i wtedy ten slabszy
kwas (w tym wypadku salicylowy) jest niezdysocjowany czyli wchlania sie
dobrze.
> Zawsze wydawalo mi sie ze kwas+zasada=sol i wode, wiec jak kwasne w
> zasadowym moze byc zjonizowane?
Dokladnie kwas + zasada = sol i to wlasnie te sole sa zjonizowane,
zdysocjowane
czyli plywaja jako kation i anion osobno i slabiej sie wchlaniaja
> A w kwasnym wystepuje w formie
> niezjonizowanej - to nalezy tak rozumiec, ze w srodowisku silnie kwasnym
> slaby kwas nie podlega zjonizowaniu?
Tak - dysocjacja slabych kwasow (salicylowy) jest cofnieta w obecniosci
kwasow mocniejszych (HCl)
Pozdrawiam
Wojtek G. d. Wojtex
|